1、離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。

(相關資料圖)

2、活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

3、例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）組成的離子化合物。

4、許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。

5、在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。

6、多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。

7、離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難于壓縮，難揮發。

8、離子化合物和共價化合物區分的基礎是離子鍵和共價鍵。

9、 　　請先弄清幾個基本概念： 　　化學鍵：存在于相鄰原子間強烈的相互作用。

10、 　　如甲烷分子內碳原子與四個氫原子間，氯化氫分子中氯原子與氫原子間，固體食鹽中相鄰的鈉離子和氯離子間，的相互作用。

11、 　　離子鍵：相鄰的陰陽離子間的相互作用。

12、 　　主要存在于活潑的金屬陽離子(包括銨根離子如鉀離子、鈉離子、鈣離子、鎂離子、銨離子。

13、)與活潑的非金屬陰離子(如氧離子、氯離子、溴離子)及含氧酸根(如碳酸根、硝酸根、硫酸根、)之間。

14、 　　共價鍵：非金屬原子間的相互作用。

15、 　　如氯化氫分子中氯原子與氫原子之間，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間，氫氧化鉀中氧原子與氫原子之間。

16、 　　離子化合物：含有離子鍵的化合物。

17、 　　如：氯化鈉、硫化鈉、氫氧化鉀、硫酸鋇。

18、 　　它們中有的僅含有離子鍵，也有的即含有離子鍵也含有共價鍵。

19、 　　共價化合物：僅有共價鍵的化合物。

20、 　　如：水、硫酸、二氧化碳、四氯化硅、甲烷等。

21、(僅含有非金屬原子) 　　特別注意：含有銨根的鹽類為離子化合物。

22、理工學。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。